Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

（1）該反應的化學方程式為____________________________________

（2）用Z表示的化學反應速率為_________________________

（3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

A．縮小容器體積使壓強增大：________。

B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。

Answer 1

【答案】 X + Y 2Z 0.079 mol/（Ls） 加快 加快 不變

【解析】（1）由圖像可以看出，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物。在10s后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為定值，不為0，所以反應是可逆反應。再根據(jù)圖像得△n（X）：△n（Y）：△n（Z）= （1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：（1.58-0）mol=1:1:2，因參加反應的物質(zhì)其物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以化學方程式是X + Y 2Z 。

（2）根據(jù)化學反應速率的計算公式，用Z表示的化學反應速率為ν（Z）==0.079 mol/（Ls）。

（3）A項，縮小體積使壓強增大，各組分的濃度增大，反應速率加快，所以答案是：加快；B項體積不變充入Z氣體，會使Z氣體的濃度增大，反應速率加快，所以答案是：加快；C項，體積不變充入氬氣使壓強增大，因參加反應的各氣體的濃度不變，則反應速率不變，故答案是：不變。