Question

14．（1）常溫下，0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），該結論的原因是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液pH大小：Na₂S＞NaHS，兩種溶液中微粒種類：Na₂S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）實驗室配制FeSO₄溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe²⁺水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）Na₂S以第一步水解為主；
（3）NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（4）硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；亞鐵離子容易被 氧化成鐵離子，為了防止亞鐵離子被氧化，配制完畢后需要加入少量鐵屑；AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解．

解答 解：（1）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，則溶液顯示堿性，故答案為：＞；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，溶液中還存在HS^-H⁺+S^2-，所以兩種溶液中微粒種類相同，
故答案為：＞；=；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：產(chǎn)生大量的氣體和沉淀；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）實驗室配制的FeSO₄溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，為了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe²⁺水解；
由于Fe²⁺極易被O₂氧化而變?yōu)辄S色的Fe³⁺溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺，
AlCl₃為強酸弱堿鹽，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，
故答案為：防止Fe²⁺水解；防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化；Al₂O₃．

點評 該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強．該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，答題時注意離子反應方程式的正確書寫．