如右圖所示,一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):A2+3B2AB3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,活塞位置如圖2所示,則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是

A.20%B.40%C.60%D.無法確定

B

根據(jù)容器中含有4mol氣體時活塞在5的位置,而平衡時在4的位置,故平衡時氣體的總物質(zhì)的量為:×4=3.2,既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%。故B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)A、B、C、D、E、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。回答下列問題:
(1)E單質(zhì)為雙原子分子,氣體E的密度3.17g.L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式:                                         。
(2)由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),達(dá)到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P1   P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為        
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4(肼)一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
②已知:16 g液態(tài)N2H4(肼)與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.75 KJ的熱量。 H2O(1)=H2O(g) △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4(肼)與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知T℃,PkPa時,在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) DH<0,反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時VV,裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是
 
A.容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等
B.達(dá)平衡時,容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
C.達(dá)平衡時,容器甲、乙中放出的熱量相等
D.達(dá)平衡時,容器乙中再充入少量稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一容積不變的密閉容器中,A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時,A.B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol,若溫度不變,向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此時該平衡移動的方向為
A.向左移動          B.向右移動       C.不移動         D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)T℃時,將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為     ;X=     
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ;
(3)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡
向右移動的是     
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
(4)若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
3A(g)+B(g) xC(g) ;△H =-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度,正反應(yīng)速率     (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將     (填“左移”、“右移”或“不移動”)
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),則體系溫度將     (填“升高”、“降低”或“不變”)
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入A,則△H     (填“變大”、“變小”或“不變”

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(   )
A.單位時間內(nèi)反應(yīng)n molB,同時生成2n molC;B.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化;
C.A的生成速率與B的生成速率相等;;D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將3 molO加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)ts建立了平衡體系:3O22O,此時測知O的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是(   )

圖2-57

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

加熱N2O5按下式分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又按N2O3N2O+O2分解,在容積為1L的密閉容器中,將4molN2O5加熱至t℃,達(dá)平衡時,氧氣的濃度為4.5mol/L,N2O5的平衡濃度為1.7mol/L,則t℃時N2O5的平衡濃度應(yīng)為(  )
A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>B.若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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