Question

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①M(fèi)nO＋Cu₂S＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

②MnO＋CuS＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是________(填字母序號(hào))。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn^2＋＞Cu₂S

(2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________＞________(填寫化學(xué)式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，則被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________ mol。

Answer 1

答案　(1)d　(2)6MnO＋5CuS30e^－

(3)6.02×10²³　KMnO₄＞H₂O₂(或O₂)　(4)2.5

解析　(1)①中，a項(xiàng)銅元素的化合價(jià)由＋1升到＋2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2升到＋4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，＝，正確；c項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5 mol SO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項(xiàng)，根據(jù)方程式，還原性Cu₂S＞Mn^2＋，錯(cuò)誤。(2)由②可得，錳元素化合價(jià)由＋7降到＋2，硫元素化合價(jià)由－2升到＋4，根據(jù)得失電子守恒得6MnO＋5CuS30e^－。(3)由H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑得，當(dāng)有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為N_A，在該反應(yīng)中，MnO是氧化劑，H₂O₂是還原劑，所以，氧化性KMnO₄＞O₂(或H₂O₂)。(4)方程式可改寫成2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O

2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑，所以被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5 mol。