某藍(lán)色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-中的某些離子，你認(rèn)為一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是
 
．
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：藍(lán)色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，與Cu2+反應(yīng)的離子不能存在，并結(jié)合溶液為電中性來解答．
解答： 解：藍(lán)色電解質(zhì)溶液中，一定含Cu2+，與Cu2+反應(yīng)的CO32-、OH-不能存在，又溶液為電中性，則一定含陰離子為Cl-，與Cl-反應(yīng)的Ag+不能存在，不能確定是否含H+，
故答案為：Cu2+、Cl-；CO32-、OH-、Ag+；H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色及溶液為電中性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C、常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、在20℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，
 
；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，
 
；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填寫序號(hào)）．
a．水解反應(yīng)　　　　 b．加聚反應(yīng)　　　　　 c．取代反應(yīng)　　　　 d．消去反應(yīng)
（3）檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
，（填序號(hào)，下同）
屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
（2）將⑨滴加到⑦中至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石，為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳　　　　　　　
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合　　　　　　　　　　　　　
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
 
，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．
（7）此裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，加以改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C、化學(xué)方程式中b＜c+d
D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酮是一種有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合適的儀器（或裝置）是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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