17．下列物質(zhì)都含有羥基（-OH），各羥基中氫原子的活性大小比較正確的是（　�。�
①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①

分析 Na與①H2O ②H2SO4（） ③C2H5OH ④CH3COOH都能反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)生成氫氣快慢取決于羥基中H原子的活潑性，這幾種電解質(zhì)電離出氫離子越容易，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則與鈉反應(yīng)生成氫氣速率越快，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質(zhì)是酸性越強(qiáng)，其電離出氫離子越容易，則與鈉反應(yīng)生成氫氣速率越快，電離出氫離子難易順序?yàn)镠2SO4＞CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則反應(yīng)生成氫氣的速率排列順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲郏?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，明確反應(yīng)速率快慢與物質(zhì)電離出氫離子難易程度是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚
B．用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇
C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CH2=CHCHO中是否含有醛基
D．用溴水可鑒別苯、溴乙烷和庚烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關(guān)該電池的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時(shí)，Li+向正極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中不宜用硫酸制備（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氯化氫D．硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機(jī)物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞幔℉F）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請(qǐng)簡要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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