下列離子方程式不正確的是(　　)
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑
C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O=AlO2—＋4Na＋＋2H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O
　D
　D項，恰好使SO42—完全沉淀，則參與反應(yīng)的NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，此時NH4+與OH－也反應(yīng)，Al3＋只能生成Al(OH)3沉淀，正確的離子方程式為NH4+＋2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________；
②C中應(yīng)裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　 �。�
A．NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-
D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機(jī)是否酒后駕車
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是
A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：
B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：
C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：
D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A                       B                  C                   D
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是         (　　)。
A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣和水反應(yīng)：
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

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