Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O₂、和NO₂組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2N_A
• B． 1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9N_A
• C． 0.1molFe²⁺與足量H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 1L1 mol•L^-1NaF溶液中含有F^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．氧氣為雙原子分子，二氧化氮為三原子分子；
B.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；
C．Fe²⁺與足量的H₂O₂發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2mol的亞鐵離子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，則1mol Fe²⁺參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子；
D．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A．氧氣為雙原子分子，二氧化氮為三原子分子，只知道混合氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算O₂、和NO₂組成的混合氣體含有的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.1mol羥基含有的電子數(shù)均為9N_A，1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Fe²⁺參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，0.1molFe²⁺與足量H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．氟離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1 mol•L^-1NaF溶液中含有F^-的數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．