【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1 mol HI氣體充分分解后可以放出小于26.5 kJ的熱量，故A錯誤；

B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因?yàn)槿紵艧幔驭?/span>H1-ΔH2＜0， 則ΔH1＜ΔH2，故C正確；

D.因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D錯誤;

正確答案:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：_______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明該猜想是否成立：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________。

②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不足，改進(jìn)方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5

H2S

K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，反應(yīng)中4mol的氧化劑能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol電子.

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A. 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率

C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=______。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（3）若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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