Question

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?（L?min）^-1．試計算：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為

 

；2min末時Y的濃度為

 

；化學方程式中n的值是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，則
   4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
開始 0.4    0.6     0       0
轉化 0.2    0.25   0.05n    0.3
2min末0.2   0.35   0.05n    0.3
v（W）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol．（L?min）^-1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及濃度計算公式來解答．

解答： 解：0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，則
   4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
開始 0.4    0.6     0       0
轉化 0.2    0.25   0.05n    0.3
2min末0.2   0.35   0.05n    0.3
v（W）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol．（L?min）^-1，則V（X）=0.075mol．（L?min）^-1×

4

6

=0.05 mol?（L?min）^-1，

n

6

=

0.05

0.075

，解得n=4，
2min末時Y的濃度為

0.35mol

2L

=0.175 mol?L^-1，
故答案為：0.05 mol?（L?min）^-1；0.175 mol?L^-1；4．

點評：本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法計算及反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重計算能力的考查，題目難度不大．