Question

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；C原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）A～D分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

；
（2）寫出 DA₂的溶液中離子濃度大小關(guān)系

 

．
（3）寫出用惰性電極電解電解CA溶液的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則A是Cl元素；B原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則B是O元素；C原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子，則C是K元素；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則D為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：A原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則A是Cl元素；B原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則B是O元素；C原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子，則C是K元素；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則D為Cu，
（1）由上述分析可知，A為Cl元素，B為O元素，C為K元素，D為Cu，故答案為：Cl；O；K；Cu；
（2）CuCl₂的溶液中Cl^-離子濃度最大，Cu²⁺離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，銅離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）用惰性電極電解電解KCl溶液的化學(xué)方程式為2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布、離子濃度比較、電解原理等，比較基礎(chǔ)，明確元素種類是解答的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．