9．某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如圖所示（電極材料均為惰性電極），下列說法不正確的是（　　）
A．電極a連接的是電源的正極
B．若電路中轉(zhuǎn)移0.03mol e-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子
C．圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

分析 通入二氧化硫的一極生成硫酸，可知a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為陰極，陽極發(fā)生SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，陰極發(fā)生2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)為陽極，則電極a連接的是電源的正極，故A正確；
B．陽極發(fā)生SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，若電路中轉(zhuǎn)移0.03mol e-，則離子交換膜左側(cè)溶液中生成0.015molSO42-，0.06molH+，其中0.03molH+移向陰極，增加0.045mol離子，故B錯(cuò)誤；
C．電解使陽極生成氫離子，陰極消耗氫離子，則氫離子向陰極移動(dòng)，則圖中的離子交換膜是陽離子交換膜，故C正確；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意把握電解方程式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似．PH3與HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+結(jié)構(gòu)類似于CH4）．PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型．
（2）氮是地球上極為豐富的元素，氮元素可形成多種分子或離子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①寫出N2H62+在足量濃強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②寫出由多個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式N2O、CO2．
③肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物，則N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3．肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）．
a、離子鍵      b、共價(jià)鍵        c、配位鍵         d、范德華力
④圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵而予以識(shí)別該離子或分子．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式H2 （g）+Br2 （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)放熱，無需加熱即可反應(yīng)
B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量
D．H2 （g）+Br2 （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)的作用下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電，這是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的表現(xiàn)
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．
除去粗鹽水中的泥沙		B．
灼燒海帶
C．
檢驗(yàn)蔗糖是否水解		D．
除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生．
②Y電極上檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
B．工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)W
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．化工上主要用于溶劑、分析試劑和有機(jī)化合成等．某化學(xué)小組欲利用如圖所示的裝罝通過實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）儀器X的名稱球形冷凝管實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的化學(xué)方程式為；這樣制取的溴苯可以用AD洗滌除Br2．
A．Na2SO3溶液B．H2O C．乙醇溶液D．NaOH溶液
（2）制取溴苯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①連接裝置，其接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篸接a，b接e，f接c
②檢查裝置的氣密性：
③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關(guān)K，點(diǎn)燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時(shí)間后，D中液體沸騰，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞．
（3）A中對(duì)廣口瓶進(jìn)行熱水浴的目的防止溴單質(zhì)蒸氣冷凝．
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？否（答“能”或“否”）解釋其中的原因D中會(huì)揮發(fā)出少量的Br2，Br2也可以和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀；
Ⅱ．探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理．
查閱文獻(xiàn)：①Br+有強(qiáng)氧化性，可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：（填寫下列空白）
第一步：Br2+FeBr2?Br++FeBr4-
第二步：Br++
請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：FeBr4-+FeBr3++HBr；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時(shí)實(shí)驗(yàn)失敗，試從反應(yīng)機(jī)理推測(cè)可能的原因是有水情況下，無法生成Br+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（　�。�
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向硫酸鋁溶液中加入氨水

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