Question

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。篈l＞Mg＞Na
• B、堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
• D、還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析：A、同周期從左到右原子半徑依次減�。�
B、金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答：解：A、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑大小為Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；
B、同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性K＞Na＞Li，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；
C、同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；
D、同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性和金屬性的比較及元素周期律，熟悉非金屬元素和金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．