Question

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L ．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
（3）8mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為56L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式計算1molKMnO₄完全反應(yīng)生成KCl、MnCl₂的物質(zhì)的量，利用氯原子守恒可知，生成物中n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MnCl₂），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
          2                                   2          2
          1mol                           1mol      1mol
所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MnCl₂）=1mol+2mol=3mol，則所得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反應(yīng)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為x，則：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
                 16                                         5
                  8mol                                    x
故x=$\frac{8mol×5}{16}$=2.5mol，故氯氣的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算等，比較基礎(chǔ)，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于考查學生的計算能力和分析能力．