【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。

A. 鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Lie=Li+，故A錯誤；

B. 金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；

C. 原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；

D. 裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，對生產(chǎn)、科研等具有重要意義

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+計(jì)與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。

a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________；

b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z，氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________，H－O鍵鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后，烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清潔能源，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。

①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋，其理由是___________；

②甲烷分子的配位數(shù)為___________；

③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

④甲烷晶體的密度為___________(g·cm－3)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

B. 化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力

C. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3與NaCl

C.CaCO3與H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED燈是一種環(huán)保的光源，在相同照明效果下比傳統(tǒng)光源節(jié)能80%以上。目前市售LED晶片材質(zhì)基本以砷化鎵、磷化鋁鎵鋼(AlGaInP)、氮化銦鎵( InGaN)為主，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。回答下列問題：

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式是___________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一電離能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它們形成的氫化物的沸點(diǎn)：PH3___________AsH3，原因是______________________。

（3）AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________，AsH3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

（4）砷元素的常見化合價有+3和+5，它們對應(yīng)的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4兩種，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng)的原因是_________________________________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的個數(shù)為___________，砷化鎵的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基、___________、___________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下空：

(1)已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。b：若反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中錯誤的是（ ）

A. 乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴

B. 通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑

C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 同質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量相同

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同步練習(xí)冊答案