Question

如圖，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　　）

• A、Cu極附近OH^-濃度增大
• B、Cu極為原電池負(fù)極
• C、電子流向是由C極流向Pt極
• D、當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1mol O₂生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng)閉合開關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，當(dāng)閉合開關(guān)后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池．根據(jù)原電池原理分析右邊裝置，根據(jù)電解池原理分析左邊裝置即可．

解答： 解：A、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、右邊裝置是原電池，鋅作負(fù)極，左邊裝置是電解池，銅連接負(fù)極，所以銅是電解池中的陰極，故B錯誤；
C、電子流向為：原電池負(fù)極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，故C錯誤；
D、碳棒是原電池正極，氫離子在碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極為電解池的陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，會根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷原電池和電解池．