有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知：
①寫出V的元素符號，
H
H
．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，這五種元素中，原子的還原性最強的是（寫元素符號）
K
K
，原子氧化性最強的是（寫元素符號）
Cl
Cl
，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是（寫化學式）
H2S
H2S
．
②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：由V、W構(gòu)成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X單質(zhì)與Y的最高價氧化物反應的離子方程式
2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．
分析：先根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據(jù)各題要求分析解答．
解答：首先由W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，得知W是氧；由W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，Y的核電荷數(shù)比W大，且都小于20，所以Y為硫；由Z的核電荷數(shù)比硫大，小于20，金屬元素，Z元素原子的最外層電子只有一個，得知Z是鉀；由X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，硫的核電荷數(shù)比X大，X的原子序數(shù)比氧大，所以X是鋁；V元素原子的最外層電子只有一個，非金屬元素，V的核電荷數(shù)比氧小，所以V是氫．
①因V是氫元素，所以元素符號為H；X是鋁元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，根據(jù)元素周期律，可知還原性最強的元素在周期表的左下角，所以是K，還原性最強的元素在周期表的右上角，所以是O；
元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性Cl＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性為：HCl＞H2O＞H2S，
故答案為：H；；K；Cl；H2S．
②H2O是氫原子和氧原子通過共價鍵形成的極性分子，其形成過程是：；
Y為硫，Z是鉀，Y、Z元素形成的化合物K2S．故答案為：；K2S．
③鋁和硫酸發(fā)生置換反應是常顯示+3價，產(chǎn)物是硫酸鋁與氫氣，方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案為：2A1+6H+=2A13++3H2↑．
點評：本題考查學生利用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系來推斷元素，然后利用元素化合物知識來解答，習題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．
（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型
共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵
．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為
．
（4）Y與Z形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價化合物”）． 
（5）寫出X與NaOH反應的化學方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V2W和V2W2兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類，無同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
；
（3）已知V有三種常見同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常見的兩種同位素（a2aW、a2a+2W）則V2W分子有
 
種，這些分子的相對分子質(zhì)量有
 
種不同數(shù)值；
（4）Z的單質(zhì)有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它們之間的關(guān)系屬于
 
；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應的兩種化合物，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y 元  素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為            ，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型               ______________。

（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為               。

（3）Y與Z形成的化合物屬于          （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省天長市高二下學期月考化學試題 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見金屬元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是             ，Z的元素符號是      

(2)V-W和V—Y屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(V、W、Y用元素符號表示）。

（3）w與X形成原子個數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為                          

（4）工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學方程式為                                          

 

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