下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是

    A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質

B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多

C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率

D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數(shù)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關問題．
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2+O2
 放電 
.
 
2NO
d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用．
科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
寫出上述變化中的總化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列有關圖象的描述正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、圖①可表示溫度對“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0”的影響B、圖①可表示壓強對2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響C、圖②可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量，溶液導電性的變化D、圖②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

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