【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是

A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體共有3種

B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)

D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強氧化性

【答案】D

【解析】

試題分析：A．C8H10的芳香烴滿足CnH2n-6的通式，為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，結(jié)構(gòu)簡式：有4種，故A錯誤；B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，應(yīng)生成高級脂肪酸鈉，故C錯誤；D．由青蒿素的結(jié)構(gòu)圖可知，含有酯基、過氧鍵和醚鍵，不含羧基和羥基，不溶于水，易溶于有機溶劑，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，過氧鍵具有氫氧化性，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③為確保實驗結(jié)果的準確性，你認為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是

A．X是電源的正極

B．陽極的反應(yīng)式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素：

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

…

102

實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

…

78

A. 實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B. 實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C. 反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤ B. ②③⑤

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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