精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．在如圖所示的電解質溶液的導電性裝置中，若向某-電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時．則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

分析 溶液的導電性與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數有關系，據此可以解答．

解答 解：A．食鹽溶液中逐滴加入鹽酸，二者不反應，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故A錯誤；
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉，醋酸鈉為強電解質，導電性增強，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸生成硫酸鋇白色沉淀和水，溶液中離子濃度減小，因此燈泡由亮變暗至熄滅．硫酸過量后，溶液中離子濃度又逐漸增大，所以燈泡又逐漸變亮，符合題目要求，故C正確；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質，導電性增強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質溶液的導電性，題目難度不大，注意燈泡熄滅，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，根據反應物進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．OH-C．Al3+D．Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O   ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3   ②
完成下列計算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數是78%（保留至1%）．
（2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應先產生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應制NH4NO3，已知由氨制 NO 的產率是 96%，NO 制硝酸的產率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47762m3（保留整數部分）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物質的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對數為0.6NA
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應，則轉移的電子教為0.2N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學根據課本第50頁《科學探究》實驗，設計了如下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）．
請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的反應方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）燒瓶B的作用是產生H2O（g）；燒瓶C的作用是防止倒吸（或用作安全瓶）．
（3）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．
（4）裝置中，試管A和燒瓶B均需加熱，則加熱的先后順序是先B后A（填“先A后B”或“先B后A”）．
（5）實驗完畢后，取出A試管中的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋其原因：在溶液中Fe3+被未反應的鐵粉完全還原為Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應均呈黃色，各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）

（1）實驗室制備C常用的物質是NH4Cl和Ca（OH）2，反應②的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）反應④中每消耗1molG，轉移電子的物質的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+．為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖．請完成下列問題．

（1）檢驗工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是加入KSCN溶液，溶液顯血紅色．
（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時，有Fe3+參加的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作Ⅰ為過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有下列十種物質：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有①②③⑥，屬于非電解質的有④⑤．
（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）標準狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產生的現象是產生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為增強（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -

查看答案和解析>>

同步練習冊答案