Question

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因?yàn)镹的氫化物中存在氫鍵

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)

D. 熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期元素M與Y上下相鄰，它們?cè)有驍?shù)的差值為8，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和，所以N為8號(hào)元素氧，相應(yīng)地X、M、Y分別是鋁、碳和硅。A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，是因?yàn)镹的非金屬性強(qiáng)于Z，故A錯(cuò)誤；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑：N＞X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大，故B正確；C. M單質(zhì)與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)表現(xiàn)了M的較強(qiáng)的還原性，元素的非金屬性：M＞Y，是因?yàn)镸的原子半徑小于Y，故C錯(cuò)誤；D. 熔沸點(diǎn)：YN2＞MN2，是因?yàn)閅N2是原子晶體，而MN2是分子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)較高，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，故D錯(cuò)誤。故選B。