【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A.鹽酸
B.蔗糖
C.硫酸銅
D.漂白粉

【答案】C
【解析】解：A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．硫酸銅固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導電硫酸銅為強電解質(zhì)，故C正確；

D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物不是非電解質(zhì)或電解質(zhì)，故D錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-

C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物

D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______（填計算結(jié)果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________ 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)

A. 容器中壓強不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0)：

反應①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

反應②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是__________（填字母)。

A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應類型是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（ ）
A.自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B.濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C.二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性
D.濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.硅
B.氨氣
C.醋酸
D.氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯酚的下列敘述中，錯誤的是

A. 純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時能與水互溶

B. 苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應

C. 苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

D. 苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

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