20．某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-

分析 無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．如溶液呈堿性，則NH4+不能大量共存，如呈酸性，因存在NO3-，則不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意溶液中離子的顏色，題目難度不大，易錯(cuò)題為A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X：Fe  Y：HCl （填化學(xué)式）．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是：防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：④＞①＞②＞③B．原子半徑：①＞③＞②＞④
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④=①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．ds區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．MgCl2D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
D．圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科中最美的語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　　）
A．鈣的元素符號(hào)：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案