Question

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

A、由C（石墨，s）→C（金剛石，s）；△H=+2.1KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C、在101Kpa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ/mol

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
B、根據(jù)硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫方法；
D、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱．

解答：解：A．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+19kJ/mol，反應(yīng)吸熱，所以金剛石能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多，故B錯(cuò)誤；
C、在101kPa、25℃時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故C錯(cuò)誤．
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．