Question

16．如圖所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與加入NaOH溶和鹽酸的體積x（mL）的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A． N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
• B． 原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：2
• C． c（NaOH）=c（HCl）
• D． M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

Answer 1

分析 由圖象可知N點(diǎn)生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂，應(yīng)先加入NaOH，N→M發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)橫坐標(biāo)可確定混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂），M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO₂，之后繼續(xù)加入溶液，沉淀質(zhì)量逐漸增大，應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知N→M發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知n（MgCl₂）=$\frac{1}{2}$（0.05cmol-0.01c×3mol）=0.01cmol，則c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1，
M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO₂，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，
A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故A正確；
B．原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1，故B錯(cuò)誤；
C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．