5．下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（　�。�
A．鐵的晶胞中空間利用率為74%
B．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
C．Zn的晶胞類型與銅相同
D．簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8

分析 A．鐵為六方最密堆積；
B．六方最密堆積配位數(shù)也為12；
C．Zn為六方最密堆積，銅為面心立方堆積；
D．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鐵為六方最密堆積，空間利用率為74%，故A正確；
B．六方最密堆積配位數(shù)也為12，所以晶胞中配位數(shù)為12的金屬，不一定是面心立方最密堆積，故B錯誤；
C．Zn為六方最密堆積，銅為面心立方堆積，所以Zn的晶胞類型與銅不相同，故C錯誤；
D．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，簡單立方堆積的晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查晶體的類型和性質(zhì)，側(cè)重于晶體的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 錯誤！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是因為該廢渣砷含量為$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標(biāo)準(zhǔn)4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)利用如圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取下試管B振蕩，靜置．該過程中的現(xiàn)象是分層，且具有香味的液體在上層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，24mL H2S和O2的混合氣點(diǎn)火燃燒，生成6mL SO2時，剩余氣體中不含氧氣，則原混合氣中H2S的體積為（　�。�
A．6mLB．12mLC．15mLD．18mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì)，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等．回答下列問題：
（1）硫化鈉的電子式為．
（2）已知25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15．
①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
②該溫度下，S2-+H2O?HS-+OH-的電離常數(shù)K=1.41．
（3）硫化鈉可高效脫除SO2，流程如圖1所示：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2S=Na2SO4+2S．
②已知下列熱化學(xué)方程式：
（I）Na2SO4（s）+2C（s）═Na2S（s）+2CO2（g）△H1=-225.2kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=172.4kJ•mol-1
寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為Na2SO4（s）+4CO（g）=Na2S（s）+4CO2（g）△H=-119.6kJ•mol-1．
（4）在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率（x）隨溫度的變化如圖2所示：
①該反應(yīng)的△H＞0（填”＞”或“＜”）．
②在t h時，測測得殘留固體的質(zhì)量為bg，則0-t h中內(nèi)，H2O的平均速率$\frac{142a-b}{16Vt}$mol/（L•h）（用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示），到t h 時，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為$\frac{（142a-b）}{64a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．S2-核外電子排布式ls22s22p63s23p6
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的化合物是（　　）
①H2O    ②CaCl2    ③NaOH    ④Cl2    ⑤NH4Cl    ⑥H2O2    ⑦H2SO4    ⑧Na2O2．
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）?△H=+131.3KJ•mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡向左移（選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同）．達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡向右移
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0molH2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件能與巴豆酸發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．溴水B．NaHCO3溶液C．乙醇D．酸性KMnO4溶液

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