設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為NAB、水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和C、含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD、1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol甲烷分子中含有4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵判斷；
B、根據(jù)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同判斷；
C、根據(jù)過氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L判斷；
D、鎂為2價(jià)金屬，氧化鎂和氮化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
解答：解：A、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲烷中含有4mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；
B、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和為18g，二者單位不同，應(yīng)該為二者的數(shù)值相同，故B錯(cuò)誤；
C、NA個(gè)Na+的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉溶于1L水中，所得的溶液體積不是1L，無法計(jì)算反應(yīng)后的溶液濃度，故C錯(cuò)誤；
D、1mol金屬鎂完全反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，都是變成了鎂離子，都會(huì)失去2mol電子，失去了2NA個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間的關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖1：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4  kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．（填序號）
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為
 
分類法（填“交叉”或“樹狀”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NAB、常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAD、1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol丙烷含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB、常溫下，1.8g H2O含有的電子數(shù)為NAC、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD、2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2NAC、25℃時(shí)，pH=7的純水中OH-數(shù)目為1×10-7NAD、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B、R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
n
A+16
（A-N+8）NA
C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（苯的相對分子質(zhì)量為78）（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NAB、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014~2015學(xué)年重慶市9月月考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1 則下列敘述正確的是

A．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)，放出的熱量為c kJ，則

該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol

 

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