11．下列不能用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　　）
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

分析 濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強氧化性、脫水性、吸水性，濃硫酸稀釋放出大量的熱，以此來解答．

解答 解：A．Fe遇濃硫酸在常溫下鈍化，而稀硫酸與Fe反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．濃硫酸具有脫水性，可使藍(lán)色的硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，而稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；
C．二者均與堿反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．濃硫酸具有脫水性，可使pH試紙變黑，而稀硫酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意可以采用化學(xué)方法或物理方法鑒別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醛在有機合成中十分重要，已知如圖1反應(yīng)：由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖2所示：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHO．
（2）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出有機物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（圖3）：．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）
A．②的溶液變黃的原因是反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
C．NA個H2分子與NA個D2O分子的質(zhì)量比為1：9
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
B．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點？滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.72%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對有機物的理解錯誤的是（　�。�
A．碳鏈?zhǔn)侵辨湹臒N，其含氫量是碳原子數(shù)相同的烴中最大的
B．相對分子質(zhì)量越大的烷烴，其密度可能越大
C．有機物在空氣中充分燃燒，各元素的最終產(chǎn)物分別是C→CO2，H→H2O
D．在控制反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的條件下，分子中氫原子數(shù)為4的烴，燃燒反應(yīng)前后體積不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案