Question

20．我國海水資源豐富，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一個重要項目，如圖是海水綜合利用的一個方面：

根據(jù)流程圖，請回答：
（1）①加入的試劑是Cl₂，有關的化學反應方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）寫出⑤的化學反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是A
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

Answer 1

分析 海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到溴單質，
（1）①步驟是加入氧化劑氧化溴離子為溴單質；
（2）反應⑤在化工生產中的名稱，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；
（3）粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，據(jù)此確定加試劑的順序．

解答 解：由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到溴單質；
（1）①步加入的試劑是氯氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到溴單質，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）反應⑤在化工生產中的名稱，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④，故選A．
故答案為：A．

點評 本題考查了海水資源的利用，各種成分的提取方法和反應過程，過程中反應原理和名稱分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．