Question

堿式碳酸銅可表示為Cu₂（OH）₂CO₃·xH₂O。某課外活動小組稱取2.58 g進(jìn)行實驗，得到下列數(shù)據(jù)：

反應(yīng)條件	剩余固體代號	剩余固體質(zhì)量/g
100 ℃	A	2.22
200 ℃	B	2.04
500 ℃	C	1.60

試回答下列問題：

（1）x=________________；

（2）寫出A、B、C的化學(xué)式：A__________；B__________；C________。

Answer 1

（1）2        （2）Cu₂（OH）₂CO₃         CuO·CuCO₃       CuO

解析:

（1）由CuSO₄·5H₂O受熱失去結(jié)晶水，或由Na₂CO₃·10H₂O在空氣中逐漸失去結(jié)晶水，可推知Cu₂（OH）₂CO₃·xH₂O受熱首先失去的是結(jié)晶水，則

Cu₂（OH）₂·CuCO₃·xH₂OCu₂（OH）₂CO₃+xH₂O↑

         222             18x

        2.22 g     2.58 g－2.22 g

x=2

（2）A為Cu₂（OH）₂CO₃，可寫成Cu（OH）₂·CuCO₃。聯(lián)想不溶性堿受熱易分解，或由AgOH常溫易分解，及Cu、Ag金屬活潑性差別不大；及CaCO₃高溫才分解，可推測200℃時Cu（OH）₂分解，500℃時CuCO₃分解。則可用題給數(shù)據(jù)驗證以上推理：

Cu（OH）₂·CuCO₃CuO·CuCO₃+H₂O↑

  222                          18

  2.22 g                       2.22 g－2.04 g

222∶2.22 g=18∶（2.22 g－2.04 g）

CuO·CuCO₃2CuO+CO₂↑

       204            44

      2.04 g          2.04 g－1.60 g

204∶2.04 g=44∶（2.04 g－1.60 g）。