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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

【答案】C

【解析】分析：本題考查的是化學實驗的基本知識。根據(jù)圖示和對應的文字說明，思考每個實驗要求的要點，進而選擇合適的答案。

詳解：A．實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應難以進行，所以選項A錯誤。

B．實驗室配制一定濃度的硫酸時，應該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉移至容量瓶定容，所以選項B錯誤。

C．裝置左側干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側發(fā)生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側低右側高，選項 C正確。

D．蒸干A1Cl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解，得到氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，所以選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

① ②

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A. 圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化， 若使用催化劑，B點會降低

C. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

D. 圖②中物質A反應生成物質C，ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鯨體內，基本的化學元素和干重狀態(tài)下含量最多的有機物分別是（　�。�

A. C.P.N .K和蛋白質 B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白質 D. O和蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有9個質子和10個電子的粒子是

A.Na+B.O2-C.Mg2+D.F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應的化學方程式為 __________________________。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 _________________。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為____________。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式__________。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（_____）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 ______________________。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉

D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋

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