用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B、用圖2裝置制取二氧化碳氣體
C、用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D、用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．CuCl2在加熱時水解生成氫氧化銅；
B．碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣；
C．水中的雜質不易揮發(fā)；
D．分液漏斗分離能分層的物質．
解答： 解：A．CuCl2在加熱時水解生成氫氧化銅，不能直接用蒸發(fā)的方法制備，故A錯誤；
B．碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，故B錯誤；
C．水中的雜質不易揮發(fā)，可用蒸餾分離，故C正確；
D．乙醇與乙酸乙酯不分層，不能用分液分離，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3 溶液中發(fā)生如下反應：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；  NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，則發(fā)生如下反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
現(xiàn)有兩瓶溶液，已知它們是Na2CO3溶液和鹽酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是鹽酸，有一同學做如下實驗：將兩瓶溶液編A號、B號，若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，結果產生112mL 的CO2 氣體．若將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，結果產生224mL 的CO2 氣體．則
（1）A是
 
溶液，B是
 
溶液
（2）A和B的物質的量濃度各為多少 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

復方冬青油軟膏具有強力迅速鎮(zhèn)痛作用．其有效成分的分子模型如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A、該有機物中含氧元素的質量分數(shù)最小
B、該有機物分子中氫、氧原子的個數(shù)比為8：3
C、該有機物完全燃燒生成二氧化碳和水
D、該有機物的化學式為C8H8O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
B、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22.4L
D、16g CH4與18g NH4+所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、少量NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：S
O
2-
4
+Ba2+=BaSO4↓
B、醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液Na+、K+、CO32-、NO3-
D、含1.0mol?L-1 KNO3的溶液Cl-、SO42-、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n （1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　　）
A、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍
B、25℃時等濃度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大
C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c（H+）-c（OH-）=c （CN-）-c（Na+）
D、常溫下將pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地．監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．已知該試樣中已測出的所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．
（2）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（3）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
 
．
（4）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖，各示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．實驗測得NaNO2溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．若25℃時測得某NaNO2溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別表示四種二價金屬元素符號，它們的氫氧化物均難溶于水，右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線（S/mol?L-1）．請回答：
（1）pH=3時溶液中B元素的主要存在形式是
 

（2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，應控制溶液的pH約為
 
（填選項）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+雜質，是否能通過調節(jié)溶液PH的方法來除去？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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