(7分)取含MnO2的軟錳礦石27．86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17．75gCl2，求（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的質(zhì)量。

24、（1）78．1% （2）18．25

【解析】

試題分析：24．【解析】
設(shè)27．86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1 ,被氧化的HCl質(zhì)量為m2

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 2×36．5 71

m1 m2 17．75g

m1=21．75g m2=18．25g

MnO2%=

答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78．1%；被氧化的HCl為18．25g。

考點：考查利用化學反應(yīng)方程式計算。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，23 g NO2含有氧原子的數(shù)目為NA

B．1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA

C．標準狀況下，39 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

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物質(zhì)

組別

甲

乙

丙

A

Mg

FeSO4

O2

B

Al2O3

HCl

NaOH

C

CO2

H2O

Na2O2

D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3

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A．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2＋是還原劑

B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol

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用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

A．圖1所示裝置：用苯萃取溴水中的Br2

B．圖2所示的裝置：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

C．圖3所示的裝置：制備少量氨氣

D．圖4所示的裝置：制蒸餾水

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C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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