Question

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

• A． HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
• B． 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L
• C． 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10^-9
• D． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A． $\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)只受溫度影響；
B．HA為弱酸，則氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的氫離子濃度大于10^-13mol/L；
C．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K（HA）}$，據(jù)此帶入數(shù)據(jù)計(jì)算即可；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

解答 解：A．$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，加入NaA固體后，由于溫度不變，則水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于HA為弱酸，則常溫下0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，水電離的c（H⁺）一定大于 $\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．NaA的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K（HA）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-9，故C正確；
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，NaA和HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解原理的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．