Question

13．高中化學(xué)教材中有很多重要的演示或改編實(shí)驗(yàn)，就下列提供的幾套裝置回答有關(guān)問題：

（一）對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證生成的氣體產(chǎn)物，在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行驗(yàn)純，驗(yàn)純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：
Na與乙醇反應(yīng)，理論上有H₂生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl₂的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關(guān)閉K₁、打開K₂，D中的現(xiàn)象為無明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；檢驗(yàn)E中有無SO₄^2-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學(xué)式）．
（6）整個(gè)裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒有尾氣吸收裝置．
（三）運(yùn)用裝置Ⅲ探究反應(yīng)速率的影響因素：

試管編號(hào)	0.01mol/LKMnO4	0.5mol/LH2SO4	0.2mol/LH2C2O4	H2O	褪色時(shí)間/s
①	4mL	5mL	2mL	VmL	t1
②	4mL	5mL	4mL	7mL	t2
③	4mL	5mL	6mL	5mL	t3

（7）該組實(shí)驗(yàn)的目的是比較不同濃度的草酸對(duì)反應(yīng)速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)①過程中產(chǎn)生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；另有別的實(shí)驗(yàn)小組在完成Zn粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應(yīng)速率增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純氫氣在試管中點(diǎn)燃發(fā)出輕微的響聲，而不純的氫氣在試管中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲判斷氫氣是否純；
（2）乙醇易揮發(fā)，在氫氣燃燒時(shí)有少量的乙醇也燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱；
（4）關(guān)閉K₁、打開K₂，D中為干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使紅花瓣褪色；
（5）E中是氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，據(jù)此書寫離子方程式，檢驗(yàn)SO₄^2-生成，可以先加足量的鹽酸再加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成，若有沉淀，則說明有SO₄^2-存在；
（6）根據(jù)裝置圖可知，整個(gè)裝置Ⅱ沒有尾氣吸收裝置；
（7）比較表中各組數(shù)據(jù)可知，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中草酸的濃度不同，其它試劑各物理量都相同，為了做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，每個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液的總體積要相等，據(jù)此分析；
（8）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)產(chǎn)生錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，在開始階段反應(yīng)物濃度較大但溫度較低，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，濃度下降，根據(jù)溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析．

解答 解：（1）氫氣驗(yàn)純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純，
故答案為：用小試管收集一試管氫氣，點(diǎn)燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純；
（2）乙醇易揮發(fā)，所以氫氣中混有乙醇蒸氣，在氫氣燃燒時(shí)有少量的乙醇也燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，所以將燃燒后的小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，
故答案為：氫氣中混有乙醇蒸氣；
（3）根據(jù)裝置圖可知 儀器a的名稱為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（4）關(guān)閉K₁、打開K₂，D中為干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使紅花瓣褪色，所以D中的現(xiàn)象為無明顯變化，
故答案為：無明顯變化；
（5）E中是氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，檢驗(yàn)SO₄^2-生成，可以先加足量的鹽酸再加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成，若有沉淀，則說明有SO₄^2-存在，所以用到的試劑有鹽酸、氯化鋇，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；鹽酸、氯化鋇；
（6）根據(jù)裝置圖可知，整個(gè)裝置Ⅱ沒有尾氣吸收裝置，
故答案為：沒有尾氣吸收裝置；
（7）比較表中各組數(shù)據(jù)可知，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中草酸的濃度不同，其它試劑各物理量都相同，所以該組實(shí)驗(yàn)的目的是比較不同濃度的草酸對(duì)反應(yīng)速率的影響，每個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液的總體積要相等，所以V=11mL-2mL=9mL
故答案為：比較不同濃度的草酸對(duì)反應(yīng)速率的影響； 9mL；
（8）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)產(chǎn)生錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，在開始階段反應(yīng)物濃度較大但溫度較低，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，濃度下降，根據(jù)圖可知，圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速率變大，與圖甲相似，CD段變化的主要原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率增大，此時(shí)溫度的影響大于濃度的影響，
故答案為：錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；使溫度升高，反應(yīng)速率增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制取氫氣、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)原理，氯氣性質(zhì)的分析判斷，注意氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和基本方法的考查，題目難度中等．