可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減小．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
①I2（g）的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故①錯誤；
②混合氣體的顏色變淺，可能是增大體積，平衡不移動，故②錯誤；
③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故③正確；
④HI（g）的百分含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故④正確；
⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故⑤正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再改變
⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列一定處于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體顏色不再改變時B、氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時C、氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江哈師大附中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再改變
⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（ ）
A．①②③⑥
B．②③⑤⑦
C．①③⑤⑥
D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減�。�
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤

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