19．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
D．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故B正確；
C．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.0%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．32.0%B．22.0%C．45.0%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．羥基連在雙鍵碳原子上時(shí)，易自動(dòng)發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
ii．A、B的分子式分別為C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相對(duì)分子質(zhì)量為162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子構(gòu)型為直線型，B的分子式為C10H10O2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③加成反應(yīng)
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有如下特點(diǎn)：
i．遇氯化鐵溶液顯紫色
ii．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成H
iii．含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，除A外還有4種
（5）B與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2與N2O不具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．密度D．化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①若A 為常見(jiàn)金屬，C為淡黃色固體，C與水反應(yīng)生成D，則D的電子式為．
②若A分子含有10個(gè)電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)出A生成B的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③若A為黃綠色氣體，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，則X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；寫(xiě)出B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大最共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ•mol-1

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