下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（　　）
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)由此分析解答．
解答： 解：Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，而Li、Na、K在同主族元素，金屬性增強(qiáng)，
所以堿性最強(qiáng)的為KOH，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
A、25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3
B、將0.1 mol?L-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小
C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D、少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（　　）
A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B、通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、水的沸點(diǎn)比硫化氫高
D、鋰的熔點(diǎn)比鈉高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0   a+b＞c
B、△H＜0   a+b＜c
C、△H＜0   a+b＞c
D、△H＞0   a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B、工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無關(guān)
C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
D、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KCl3晶體
①配平中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
NaCl+
 
H2O
 
NaClO3+
 

②反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、電子總數(shù)D、分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

350體積（標(biāo)況下）的氨氣溶解在1體積的水里，求這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度（該氨水的密度為0.924g/mL）

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同步練習(xí)冊答案