【題目】填空：

（1）相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為__，所含原子數(shù)目之比為__，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__，它們的質(zhì)量之比為__。

（2）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為_，所含原子數(shù)目之比為_，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】1∶1 3∶4 2∶3 4∶5 5∶4 15∶16 5∶6

【解析】

利用進(jìn)行分析；

（1）根據(jù)，二氧化硫和三氧化硫物質(zhì)的量相同，SO2和SO3所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1；1個(gè)SO2分子中含有1個(gè)S原子和2個(gè)氧原子，即1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有1個(gè)S原子和3個(gè)氧原子，即1個(gè)SO3含有4個(gè)原子，等物質(zhì)的量的SO2和SO3中所含原子數(shù)目之比為3：4；1molSO2中含有2molO原子，1molSO3中含有3molO原子，即等物質(zhì)的量SO2和SO3中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3；等物質(zhì)的量SO2和SO3，它們的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=4：5；

答案為1：1；3：4；2：3；4：5；

（2）根據(jù)二氧化硫和三氧化硫質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比，即∶＝5∶4；根據(jù)它們的分子組成可知：所含原子數(shù)目之比為5×3∶(4×4)＝15∶16，氧原子物質(zhì)的量之比為(5×2)∶(4×3)＝5∶6；

答案為5：4；15：16；5：6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．

回答下列問題：

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________________________________．

(2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________．

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是___________，請?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)有科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當(dāng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

溫度/℃

平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量/ mol

化學(xué)平衡常數(shù)

T1

2.6

K1

T2

2.0

K2

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~ 10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②當(dāng)有0.2mol O2-通過固體電解質(zhì)時(shí)，則燒杯中m處的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時(shí)，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)K。計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=_____________(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關(guān)注 ，其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水，是一種重要的金屬緩蝕劑；鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水，常用作鉬合金添加劑；鉬酸屬于弱酸，微溶于水，常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時(shí)，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是________；焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知25℃時(shí)，鉬酸鈣的Ksp＝1.6×10-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水，但鉬酸鈣實(shí)際溶解度比計(jì)算值大許多，其原因是_______，操作2中得到的鉬酸鈉晶體中�；煊�Y，進(jìn)一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦0.2500g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr＝242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(填“鎳”或“鉬”)，電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。［保留2位有效數(shù)字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，設(shè)加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據(jù)如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。［當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1，即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設(shè)產(chǎn)率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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同步練習(xí)冊答案