Question

【題目】測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a．上下運(yùn)動(dòng)　 b．左右運(yùn)動(dòng) c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)　 d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

（3）該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

（4）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（____）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱H會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】溫度計(jì) a b A 偏大

【解析】

（1）測(cè)定反應(yīng)的中和熱，需要測(cè)定溶液溫度；

（2）測(cè)定中和熱需要燒杯內(nèi)液體溫度上下一致；

（3）53.5kJ·mol-1<57.3kJ·mol-1，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量有損失；

（4）測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)盡可能防止熱量損失；

（5）氨水是弱堿，電離吸熱。

（1）測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，需要測(cè)定溶液溫度，缺少的一種儀器是溫度計(jì)；

（2）測(cè)定中和熱需要燒杯內(nèi)液體溫度上下一致，所以環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是上下運(yùn)動(dòng)，故選a；

（3）a、裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小， a錯(cuò)誤；
b、用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏多，生成水偏多，放出的熱量多，b正確；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失大，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，c錯(cuò)誤；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度，硫酸溶液的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d錯(cuò)誤；

故選b；

（4）A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，使溶液內(nèi)溫度均一，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B．測(cè)量溶液溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)不能與小燒杯壁接觸，B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，電離吸熱，相同條件下，用NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)，用不到天平、滴定管，故錯(cuò)誤；

故選A；

（5）氨水是弱堿，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大。