研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（1）NO2與H2O反應的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當反應中有1 mol NO2參加反應時，共轉移了4 mol電子，故轉移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2×
1
4
×22.4L=6.72L，故答案為：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；
（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1；
本反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；隨著反應的進行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故選c；

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始物質的體積 1a 2a 0 0
轉化物質的體積 x x x x
平衡物質的體積 1a-x 2a-xxx
則（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
4
5
a，故平衡常數(shù)為=x2/（1a-x）（2a-x）=
8
3
．
故答案為：-41.8；b；
8
3
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個固定體積的密閉容器中，分別充HI、NO2，發(fā)生反應如下：
（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0 采用下列措施能使兩個容器中混合氣體顏色加深，且平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．增加反應物濃度B．縮小體積C．降溫D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不存在化學反應限度的是（　　）
A．合成氨反應
B．氫氯爆鳴反應
C．SO2的催化氧化反應
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：______．由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：
C+H2O
高溫
.
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：______．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖（見圖）：

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是______（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是______．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點______，
______．
（4）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．
CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述______（填序號）物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br>（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應符合“原子經濟”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學方程式為______．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應為：______．

（5）甲醇質子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質溶液，甲醇從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質子交換膜，通入甲醇的一極電極反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=______．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫出2個）．
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構為。下列說法不正確的是
A．白磷著火點低，在空氣中可自燃
B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用管道煤氣的成分是CO、H2、CH4，10 L這種管道煤氣充分燃燒，生成CO2和H2O，   同溫同壓下消耗空氣50 L（空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。  則該管道煤氣中CO、H2、CH4的體積之比可能是 (         )
A．1:1:1B．3:5:4
C．2:4:5D．1:6:4

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