【題目】已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大

B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大

D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

【答案】D

【解析】

A. ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，K減小，故A錯(cuò)誤；

B. 比較方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，故B錯(cuò)誤；

C. 催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以α(CO)不變，故C錯(cuò)誤；

D. 充入一定量的氮?dú)�，相�?dāng)于混合氣體壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會(huì)造成________。

(5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率______ B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物。現(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應(yīng)的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式______不要求計(jì)算結(jié)果。

②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為______ 時(shí)，的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。

(2)也可以將與 混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來(lái)制備：，圖1是在兩種投料比分別為1：4和1：6時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是______。

②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。 填“”“”或“”，

③圖2中電極N是______填負(fù)極或正極

④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：______。

(3)時(shí)，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)。試計(jì)算溶液中______。常溫下的電離平衡常數(shù)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____。

(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示：

②反應(yīng)溫度超過80℃時(shí)，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：_____，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的_____；

②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)＞c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，將amol·L1的HCOONa溶液與0.01mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=7,則Ka=_____________。(用含a的代數(shù)式表示不用化簡(jiǎn)，不考慮液體混合時(shí)體積的變化）

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