【題目】只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是（ ）

A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 硫酸 D. 氯化鈣

【答案】C

【解析】A、NaOH與Na2CO3、BaCl2、NaCl三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、AgNO3與Na2CO3、BaCl2、NaCl三種溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4與Na2CO3、BaCl2反應(yīng)，分別生成二氧化碳?xì)怏w、硫酸鋇白色沉淀，與NaCl不反應(yīng)，可以鑒別，故C正確；D、氯化鈣與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與BaCl2、NaCl均不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ； DEET在一定條件下，可通過(guò)下面的路線(xiàn)來(lái)合成：

已知：RCOO RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機(jī)物共有種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰，試寫(xiě)出J的化學(xué)名稱(chēng)；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫(xiě)出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無(wú)色液體，可用作消毒劑

C.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

① 當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。

則該反應(yīng)為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。

② 向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝__________________________（用含p的代數(shù)式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.圖中線(xiàn)段oa：ab=5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，則下列敘述正確的是(　　)

A. 中性溶液的AG＝1 B. 常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12

C. 酸性溶液的AG＜0 D. 常溫下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C
B.HF的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某些塑料(如聚乙炔等)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高。因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱(chēng)之為“人造金屬”，下列對(duì)“人造金屬”的說(shuō)法正確的是(　　)
A.“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同
B.強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料
C.“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠�，所以有金屬光�?/span>
D.“人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬

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