Question

【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠�合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境；大于；3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；2 mol?L﹣1
【解析】解：（1）A、光化學(xué)煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠�合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在陽(yáng)光（紫外光）作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，故A正確； B、由于空氣中二氧化碳的溶入，正常的降雨的pH也小于7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B錯(cuò)誤； C、PM2.5是形成霧霾天氣罪魁禍?zhǔn)�，是�?dǎo)致霧霾的主要原因之一，故C正確； D、二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是形成溫室效應(yīng)的主要原因，與臭氧空洞，故D正確．故選AC；（2）①加熱條件下，Cu和氧氣反應(yīng)生成CuO，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2 2CuO，CuO和稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，生成等量的硫酸銅時(shí)需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境，所以答案是：2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境；②在加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應(yīng)，但濃硫酸濃度達(dá)到一定值后變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于180mL，所以答案是：大于；③在酸性條件下，硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以離子反應(yīng)方程式為：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；④該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4 ， 原子守恒得 n（NaOH）=n（Na2SO4）=n（H2SO4），則c（H2SO4）= = =2 molL﹣1 ， 所以答案是：2mol/L．