要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是
A．滴加KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入鹽酸
A
檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液顯紅色。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 
A為          ；B為           ；C為__________；D為          ；E為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（    ）
A．B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號(hào)）
A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到     mol·L一1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是：（  ）
A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可大量共存的是（    ）
A．K+，Cl—，CO32－，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e 3+，S2－
C．NH4+，SO42－，K+，OH-D．H +，NO3－，Na+，SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：
⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅
⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。
⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷�、堑某吻逡�，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：
則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

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