Question

（14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K₂S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是                      。

（2）已知0.5molK₂S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為                  。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）若反應中濃H₂SO₄過量，則       產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反應①的化學方程式是                                                  。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應②的離子方程式                                  。

（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                        。

Answer 1

(14分)

Ⅰ（1）濃H₂SO₄（1分）                  （2）S（1分）

（3）

（4）4H₂SO₄（濃）+K₂S→K₂SO₄+4SO₂↑+4H₂O(2分)

Ⅱ.（1）第三周期，第IA族；（1分）

（2）2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑(2分)

（3）ClO^-+H₂OHClO+OH^-(1分)

（4）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（2分）

（5）在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl（2分）