Question

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:

（1）E在元素周期表中的位置為__________。

（2）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為______。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物，由均帶一個(gè)電荷的陰、陽(yáng)離子組成，則該陰、陽(yáng)離子為_______。

（4）B2A4C3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(B2C)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅥA族 N3-、NH4+ NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.4NA或2.408×1023 bc

【解析】試題分析：本題考查元素的推斷，涉及元素在周期表中位置的確定，電子式和化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A為H元素，D為Na元素；B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物為EC2、EC3，C為O元素，E為S元素，F為Cl元素。

（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，S在元素周期表中的位置：第3周期第VIA族。

（2）D2E為Na2S，Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)生成H，H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H為Na2S2，聯(lián)想Na2O2的電子式，Na2S2的電子式為。

（3）A4B4的化學(xué)式為H4N4，該化合物全由非金屬元素組成，則陽(yáng)離子為NH4+，陰離子帶一個(gè)負(fù)電荷，則陰離子為N3-，陰、陽(yáng)離子依次為N3-、NH4+。

（4）B2A4C3為N2H4O3，該物質(zhì)全由非金屬元素組成，其化學(xué)式為NH4NO3，撞擊生成N2O（B2C）和常見液體水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O。在該反應(yīng)中NH4+中-3價(jià)的N化合價(jià)升至N2O中的+1價(jià)，NO3-中+5價(jià)的N化合價(jià)降至N2O中的+1價(jià)，1molNH4NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，n（NH4NO3）==0.1mol，8gNH4NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA或2.408×1023。

（5）a項(xiàng)，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；b項(xiàng)，F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明HCl比H2S溫度，可說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性；c項(xiàng)，F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性；答案選bc。