【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.在c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色不再改變

B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

C.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器

【答案】C

【解析】

反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，則正反應(yīng)速率應(yīng)該最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率應(yīng)該減小，但圖象中正反應(yīng)速率卻逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定階段時(shí)，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答。

當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，雖然正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以c點(diǎn)容器內(nèi)氣體顏色變淺，故A錯誤；

B. 該反應(yīng)正向放熱，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C. a點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，所以的轉(zhuǎn)化率：段小于段，故C正確；

D. 反應(yīng)正向放熱，絕熱恒容密閉容器中溫度升高，恒溫恒容密閉容器中通入相同的和的反應(yīng)體系相當(dāng)在絕熱恒容體系中降溫，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容容器，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?/span>c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。

（2）A 中含有的官能團(tuán)名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團(tuán)相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___（填序號），其電子式為___。

(2)最簡單的有機(jī)化合物是___（填序號），用電子式表示其形成過程：___。

(3)屬于共價(jià)化合物的是___（填序號），含有共價(jià)鍵的離子化合物是___（填序號）。

(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為___（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請針對以下三種不同情況回答：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”。

與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為，則單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。

與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。

中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。

溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaNO2的裝置如圖所示，下列關(guān)于該裝置的描述不正確的是（ ）

A.裝置A分液漏斗中的藥品選用不當(dāng)，應(yīng)選用稀HNO3

B.實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制分液漏斗的活塞控制氣流速度

C.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C液面上方可能出現(xiàn)紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（ ）

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)

B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/5

C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若該反應(yīng)的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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