電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是

A．電解氯化銅溶液的方程式為：

B．在電解過程中，溶液中H＋ 濃度逐漸減小

C．隨著電解的進行，溶液中Cu2＋ 濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產生的H＋越來越少

D．電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是
因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
．
（3）你持何種觀點？
實驗派
實驗派
（填“理論派”或“實驗派”）理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．
（從化學原理加以簡述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH隨時間的變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：
物質 顏色、性質 物質 顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）2 藍色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：
①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物精英家教網(wǎng)
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質．

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