Question

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span> 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

Answer 1

【答案】（1）4s24p4 （1分）（2）As＞Se＞Ge（2分）；

H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）

（3）sp3；三角錐形；PCl3（或C4H10等）（4）極性；分子

（5）4（1分）；（3分）

【解析】

試題分析：（1）硒為34號(hào)元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；

（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)；

（3）H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（6+2）=4，離子中有一個(gè)孤電子對(duì)，所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO32-互為等電體的分子有 PCl3（或C4H10等）；

（4）H2Se分子中有孤電子對(duì)，所以H2Se屬于 極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，比較小，所以它屬于分子晶體；

（5）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長(zhǎng)為cm=×1010pm。